Hvordan er en isotop af et atom, der er anderledes end ikke -isotop?

isotop vs. ikke-isotop

* isotoper: Dette er atomer med det samme element, der har det samme antal protoner (og dermed det samme atomnummer), men et andet antal neutroner. Dette betyder, at de har forskellige atommasser.

* Eksempel: Carbon-12, carbon-13 og carbon-14 er alle isotoper af kulstof. De har alle 6 protoner, men de har henholdsvis 6, 7 og 8 neutroner.

* ikke-isotop: Dette udtryk bruges ikke rigtig i kemi. Et atom, der ikke er en isotop, er simpelthen et atom af et bestemt element. Det er nyttigt at tænke på det på denne måde:hvert atom i et element er en ikke-isotop, medmindre det specifikt identificeres som en isotop (som carbon-14).

nøglepunkter at huske

* atomnummer: Antallet af protoner i et atoms kerne definerer elementet. Alle atomer med det samme element har det samme atomnummer.

* Massenummer: Summen af ​​protoner og neutroner i en atoms kerne. Isotoper adskiller sig i deres massetal på grund af det varierende antal neutroner.

Kort sagt:

* isotoper er variationer af det samme element, der kun adskiller sig i deres neutronantal og dermed deres masse.

* ikke-isotoper er simpelthen atomer af et specifikt element uden nogen særlig betegnelse vedrørende neutronnummer.

Fortæl mig, hvis du har andre spørgsmål!