Hvad er antallet af ikke -bindende elektronpar på det centrale atom NH2CL?

1. Tegn Lewis -strukturen:

* nitrogen (n) er det centrale atom, fordi det er det mindst elektronegative.

* brint (H) og klor (Cl) er de omkringliggende atomer.

* nitrogen har 5 valenselektroner.

* Hydrogen Har 1 valenselektron hver.

* klor Har 7 valenselektroner.

Lewis -strukturen ser sådan ud:

H

|

N - Cl

|

H

2. Grev valenselektroner:

* Nitrogen:5

* Brint (2 atomer):2

* Klor:7

* I alt:14 valenselektroner

3. Distribuer elektroner:

* Hver enkelt binding (N-H og N-CL) bruger 2 elektroner.

* Der er 3 bindinger ved hjælp af 6 elektroner.

* Resterende elektroner:14 - 6 =8 elektroner.

* Placer de resterende 8 elektroner omkring det centrale nitrogenatom som ensomme par (4 elektronpar).

4. Bestem ikke -bondende par:

* Nitrogenatomet har to ensomme par elektroner (4 elektroner).

Derfor er antallet af ikke -bindende elektronpar på det centrale atom (nitrogen) i NH2CL 2.