Hvor mange mol H2O produceres, når 0,468 mol octan brændes?

1. Skriv den afbalancerede kemiske ligning for forbrænding af oktan:

C₈H₁₈ + 25/2 O₂ → 8 CO₂ + 9 H₂O

2. Bestem molforholdet mellem oktan og vand:

Fra den afbalancerede ligning ser vi, at 1 mol octan (C₈H₁₈) producerer 9 mol vand (H₂O).

3. Beregn molen af ​​produceret vand:

* Brug molforholdet til at omdanne mol af oktan til mol vand:

0,468 mol c₈h₁₈ * (9 mol H₂O / 1 mol c₈h₁₈) = 4,212 mol H₂O

Derfor produceres 4,212 mol vand, når 0,468 mol octan brændes.