Her er hvorfor:
* Intermolekylære kræfter: Kræfterne til tiltrækning mellem partikler (intermolekylære kræfter) er meget svagere i gasser end i væsker. I gasser er disse kræfter næsten ubetydelige, hvilket gør det muligt for partikler at bevæge sig frit og uafhængigt. I væsker er disse kræfter stærkere og holder partiklerne tættere sammen, men giver dem stadig mulighed for at bevæge sig rundt.
* densitet: Gasser er meget mindre tætte end væsker. Dette skyldes, at partiklerne i en gas er spredt meget længere fra hinanden end i en væske. Dette betyder, at de intermolekylære kræfter er svagere, og partiklerne kan bevæge sig mere frit.
Kortfattet: Gaspartikler holdes mindre Tæt end flydende partikler på grund af svagere intermolekylære kræfter og større afstand mellem partikler.
Sidste artikelKemikalier, der letter bevægelsen af impulser ved synapser?
Næste artikelHvad er tekstur på en ametyst?