Hvad ville være kogepunktet på 3,60 mol vandig saccharoseopløsning?

forståelse af konceptet

* kogepunkthøjde: Når et opløst stof (som saccharose) opløses i et opløsningsmiddel (som vand), øges kogepunktet for opløsningen sammenlignet med det rene opløsningsmiddel. Dette er kendt som kogepunkthøjde.

* molalitet: Koncentrationen af ​​opløsningen udtrykkes i molalitet (mol opløst stof pr. Kg opløsningsmiddel). Vi er nødt til at kende molaliteten for at beregne kogepunkthøjden.

* formlen: Kogepunkthøjden (ΔT _B ) beregnes ved hjælp af følgende formel:

ΔT _b =K _b * m

Hvor:

* ΔT _b Er kogepunkthøjden

* K _b er molal kogepunkthøjde konstant (for vand, k _b =0,512 ° C/m)

* m er molaliteten af ​​opløsningen

Beregninger

1. Antag en masse vand: For enkelhedsgraden, lad os antage, at vi har 1 kg (1000 g) vand.

2. Beregn molalitet:

* Mol sucrose =3,60 mol

* Masse vand =1 kg

* Molalitet (m) =(3,60 mol) / (1 kg) =3,60 mol / kg

3. Beregn kogepunkthøjde:

* ΔT _b =(0,512 ° C/m) * (3,60 mol/kg) =1,84 ° C

4. Bestem kogepunktet:

* Det normale kogepunkt af vand er 100 ° C.

* Kogepunktet for opløsningen er 100 ° C + 1,84 ° C =101,84 ° C

Derfor ville kogepunktet på en vandig saccharoseopløsning på 3,60 mol være ca. 101,84 ° C.

Vigtige noter:

* Denne beregning antager den ideelle opførsel af løsningen, hvilket betyder, at der ikke er nogen signifikante interaktioner mellem opløsningsmiddel- og opløsningsmiddelmolekyler, der vil påvirke kogepunktet.

* I virkeligheden kan det faktiske kogepunkt afvige lidt på grund af ikke-ideel opførsel.

* Det er vigtigt at arbejde med molaliteten af ​​opløsningen, ikke molaritet, når man beregner kogepunkthøjde. Molalitet er baseret på massen af ​​opløsningsmidlet, som forbliver konstant uanset temperaturændringer.