Ved konstant tryk varierer volumenet på 1 mol en ideel gas?

v₁/t₁ =v₂/t₂

Hvor:

* V₁ er det oprindelige bind

* t₁ er den oprindelige temperatur (i Kelvin)

* V₂ er det endelige bind

* t₂ er den endelige temperatur (i Kelvin)

Forklaring:

* Når temperaturen på en ideel gas øges, øges den gennemsnitlige kinetiske energi for gasmolekylerne.

* Denne øgede kinetiske energi får molekylerne til at bevæge sig hurtigere og kollidere med containerens vægge oftere og med større kraft.

* For at opretholde konstant tryk skal containerens volumen stige for at imødekomme den større kraft af kollisionerne.

Ved konstant tryk, hvis du øger temperaturen på 1 mol af en ideel gas, vil dens volumen øges forholdsmæssigt.