Hvad siger loven om entalpien af ​​en reaktion?

Her er hvad det siger:

Hess's lov: Enthalpyændringen af ​​en reaktion er uafhængig af den vej, der er taget. Dette betyder, at den samlede entalpi -ændring for en reaktion er den samme, uanset om det forekommer i et trin eller en række trin.

Sådan gælder det for entalpi:

* entalpiændring (ΔH): Hess's lov fortæller os, at den samlede entalpi -ændring for en reaktion er summen af ​​entalpienændringerne for hvert enkelt trin i reaktionen.

* Standard entalpi af dannelse (ΔHF °): Dette er entalpiændringen, når en mol af en forbindelse dannes fra dens elementer i deres standardtilstande. Hess's lov giver os mulighed for at beregne den standard entalpi af dannelse for en forbindelse ved hjælp af kendt standard entalpi af dannelsesværdier for andre forbindelser involveret i reaktionen.

* Beregning af entalpiændringer: Hess's lov er et kraftfuldt værktøj til beregning af entalpiændringer for reaktioner, der er vanskelige eller umulige at måle direkte. Vi kan opdele en kompleks reaktion i enklere trin med kendte entalpiændringer og derefter bruge Hess's lov til at beregne den samlede entalpi -ændring.

Eksempel:

Forestil dig, at du vil finde enthalpiændringen til forbrænding af metan (CH4). Du kan direkte måle det i et kalorimeter, men du kan også beregne det ved hjælp af Hess's lov:

1. Trin 1: CH4 (G) + 2O2 (G) → CO2 (G) + 2H2O (L)

* Dette er den samlede reaktion.

2. Trin 2: C (S) + O2 (G) → CO2 (G)

* Dette er forbrænding af kulstof med en kendt ΔH.

3. Trin 3: 2H2 (g) + O2 (g) → 2H2O (L)

* Dette er forbrænding af brint med en kendt ΔH.

Ved hjælp af Hess's lov kan du kombinere entalpiændringerne fra trin 2 og 3 for at beregne entalpiændringen for trin 1 (forbrænding af metan).

Sammenfattende er Hess's lov en grundlæggende lov inden for termodynamik, der giver os mulighed for at forstå og beregne entalpiændringerne forbundet med kemiske reaktioner.