Hvad er entalpien af ​​reaktionen-?

entalpi af reaktion:

entalpien af ​​reaktion , også kendt som Ændring i entalpi , er mængden af ​​varme, der absorberes eller frigives under en kemisk reaktion, der udføres ved konstant tryk. Det er et grundlæggende koncept inden for termodynamik og er repræsenteret af symbolet ΔH .

Her er en sammenbrud:

* varme: En form for energi, der overføres mellem objekter eller systemer på grund af en temperaturforskel.

* Absorption: Når en reaktion * absorberer * varme, er det endotermisk , og ΔH er positiv.

* Udgivelse: Når en reaktion * frigiver * varme, er den eksoterm , og ΔH er negativ.

hvordan det beregnes:

* ΔH =h _produkter - H _reaktanter

* H _produkter er entalpien af ​​produkterne.

* H _reaktanter er entalpien af ​​reaktanterne.

Vigtige punkter:

* Entalpi af reaktion er en tilstandsfunktion , hvilket betyder, at det kun afhænger af de oprindelige og endelige tilstande i systemet, ikke den sti, der er taget.

* Det udtrykkes normalt i kj/mol (Kilojoules pr. Mol).

* Standard entalpi af reaktion (ΔH °) Henviser til ændringen i entalpi, når reaktionen forekommer under standardbetingelser (298 K og 1 ATM -tryk).

Ansøgninger:

* At forudsige, om en reaktion vil være eksoterm eller endotermisk.

* Beregning af mængden af ​​varme, der er absorberet eller frigivet i en reaktion.

* Forståelse af energiændringerne forbundet med kemiske processer.

Eksempler:

* forbrænding: Brændende brændstoffer frigiver varme, så entalpien af ​​forbrænding er negativ (eksoterme).

* Fotosyntese: Planter absorberer sollys for at omdanne kuldioxid og vand til glukose, hvilket gør entalpien af ​​fotosyntesen positiv (endotermisk).

I resuméet fortæller entalpien af ​​reaktion os, hvor meget varme der er involveret i en kemisk reaktion, og om reaktionen frigiver eller absorberer energi. Det er et afgørende koncept i forståelsen af ​​energibalancen i kemiske processer.