Hvilken effekt har tilføjelse af et opløst stof på kogepunktet for opløsning?

Her er hvorfor:

* damptryk: Kogepunktet for en væske er den temperatur, hvormed dens damptryk er lig med det omgivende atmosfæriske tryk. Når du tilsætter et opløst stof, forstyrrer det opløsningsmiddelmolekylernes evne til at flygte ind i dampfasen. Dette skyldes, at de opløste molekyler optager nogle af overfladearealet og forstyrrer opløsningsmiddelmolekylernes bevægelse.

* Nedre damptryk: Som et resultat er opløsningens damptryk lavere end for det rene opløsningsmiddel ved en given temperatur.

* Højere kogepunkt: For at nå det samme damptryk som det rene opløsningsmiddel og koge, skal opløsningen opvarmes til en højere temperatur.

Nøglefaktorer:

* arten af ​​det opløste stof: Effekten af ​​opløst stof på kogepunktet afhænger af dens natur. Ikke-flygtige opløste stoffer (dem, der ikke let fordamper) har større indflydelse end flygtige opløste stoffer.

* Koncentration: Jo højere koncentration af opløstelsen er, jo større er kogepunkthøjden.

Eksempel:

Tilsætning af salt til vand hæver vandets kogepunkt. Dette er grunden til at tilføje salt til dit pastavand hjælper det med at koge hurtigere. Det højere kogepunkt gør det muligt for vandet at nå en højere temperatur og fremskynde tilberedningsprocessen.

Formel:

Kogepunkthøjden kan beregnes ved hjælp af følgende formel:

ΔTb =kb * m

hvor:

* ΔTB =kogepunkthøjde

* KB =molal kogepunktstigning konstant (en egenskab ved opløsningsmidlet)

* m =molalitet af opløsningen (mol opløst stof pr. Kg opløsningsmiddel)