Ændrer en stoftemperatur, når den ændrer tilstand?

Her er hvorfor:

* faseændringer kræver energi: Ændring af tilstand involverer at bryde eller danne bindinger mellem molekyler. Dette kræver energiindgang (til smeltning, kogning, sublimering) eller energifrigivelse (til frysning, kondensering, deponering).

* Energi går i skiftende tilstand, ikke temperatur: I stedet for at øge molekylernes kinetiske energi (som vil hæve temperaturen), bruges energien til at overvinde kræfterne, der holder molekylerne sammen i den aktuelle tilstand.

* konstant temperatur under faseændring: Den tilsatte eller frigivne energi bruges udelukkende til at ændre stoffets tilstand, så temperaturen forbliver konstant under faseændringen.

Eksempel: Når is smelter, går den leverede energi til at bryde bindingerne mellem vandmolekyler, hvilket giver dem mulighed for at bevæge sig mere frit som en væske. Temperaturen forbliver ved 0 ° C, indtil al isen er smeltet.

Bemærk: Der er nogle nuancer i denne forklaring, såsom begrebet "latent varme" og ideen om, at meget små temperaturændringer undertiden kan forekomme under en faseændring. Til de fleste praktiske formål forbliver imidlertid temperaturen på et stof konstant under en faseændring.