I en kemisk reaktion kombineres 300 gram reaktant A med 100 b. både og til færdiggørelse. Hvor meget vejer produktet?

* bevarelse af masse: I en kemisk reaktion skal reaktanternes samlede masse svarer til den samlede masse af produkterne. Dette er kendt som loven om bevarelse af masse.

* ukendt støkiometri: Vi kender ikke den kemiske formel for reaktant A eller B eller den afbalancerede kemiske ligning for reaktionen. Dette betyder, at vi ikke kan bestemme det forhold, hvor de reagerer, eller produktets molekylvægt.

Eksempel:

Lad os sige, at reaktionen er:

A + 2B → AB₂

* Hvis A har en molekylvægt på 100 g/mol og B har en molekylvægt på 50 g/mol, ville produktet AB₂ have en molekylvægt på 200 g/mol.

* I dette tilfælde ville reaktionen forbruge alle B og efterlade nogle ureagerede. Produktet vejer 200 gram.

For at løse dette problem har du brug for:

1. de kemiske formler af reaktanter A og B

2. den afbalancerede kemiske ligning for reaktionen

Når du har disse oplysninger, kan du beregne produktets vægt.