Den kenetiske teori om stof siger, at atomer og molekyler er?

* i konstant, tilfældig bevægelse. Denne bevægelse er ikke ensartet eller forudsigelig, men temmelig kaotisk og ændrer konstant.

* besidder kinetisk energi. Denne energi er direkte relateret til deres temperatur. Jo højere temperatur, jo hurtigere bevæger partiklerne sig, og jo mere kinetisk energi besidder de.

* interagerer med hinanden gennem kollisioner. Disse kollisioner kan være elastisk (energi konserveres) eller uelastisk (energi går tabt), og de påvirker stoffets samlede opførsel.

* den gennemsnitlige kinetiske energi for partiklerne er proportional med den absolutte temperatur. Dette betyder, at når temperaturen øges, øges partiklernes gennemsnitlige hastighed også.

Disse egenskaber forklarer de forskellige tilstande af stof (faste, flydende, gas) og ændringerne mellem dem. I et fast stof er partiklerne for eksempel tæt pakket og vibrerer på plads, mens de i en gas er langt fra hinanden og bevæger sig frit.