Hvorfor har H2O et højere punkt end CO2?

Hydrogenbinding vs. svage intermolekylære kræfter:

* vand (H₂O): Vandmolekyler danner stærke brintbindinger med hinanden. Hydrogenbindinger er en type intermolekylær kraft, hvor et hydrogenatom tiltrækkes af et meget elektronegativt atom som ilt. Disse obligationer er relativt stærke, hvilket kræver en masse energi til at bryde.

* kuldioxid (co₂): Kuldioxidmolekyler er ikke -polære og interagerer primært gennem svage London -spredningskræfter. Disse kræfter er meget svagere end brintbindinger.

kogepunkt og intermolekylære kræfter:

* kogepunkt: Kogepunktet for et stof er den temperatur, hvormed dets damptryk er lig med det omgivende atmosfæriske tryk.

* Intermolekylær kraftstyrke: Jo stærkere de intermolekylære kræfter mellem molekyler, jo mere energi (og derfor højere temperatur) er påkrævet for at bryde dem fra hinanden og lade stoffet overgang til en gas (kog).

Kortfattet:

Vands stærke brintbindinger kræver signifikant mere energi til at overvinde end de svage intermolekylære kræfter i kuldioxid. Dette fører til et meget højere kogepunkt for vand (100 ° C) sammenlignet med kuldioxid (-78,5 ° C).