* KCL (kaliumchlorid): Dette er en ionisk forbindelse. Ioniske forbindelser har meget stærke elektrostatiske attraktioner mellem deres ioner, hvilket fører til høje smelte- og kogepunkter.
* CO2 (kuldioxid): Dette er et ikke -polært molekyle. Ikke -polære molekyler har svage London -spredningskræfter, som er de eneste intermolekylære kræfter, der er til stede. Dette resulterer i relativt lave kogepunkter.
* ch2o (formaldehyd): Dette er et polært molekyle. Polære molekyler har dipol-dipol-interaktioner ud over London-spredningskræfter. Dipole-dipol-interaktioner er stærkere end London-spredningskræfter, men stadig svagere end ioniske bindinger.
Derfor vil CO2 (kuldioxid) have det laveste kogepunkt.
Her er hvorfor:
* svageste intermolekylære kræfter: CO2 har kun svage London -spredningskræfter mellem dens molekyler.
* mindre molekylstørrelse: CO2 er et lille molekyle, der yderligere reducerer styrken af disse kræfter.