Hvorfor udfører HCL -gas ikke elektricitet, når de opløstes i toluen?

Her er hvorfor:

* Polaritet: HCI er et polært molekyle på grund af forskellen i elektronegativitet mellem brint og klor. Dette skaber en delvis positiv ladning på hydrogenatomet og en delvis negativ ladning på kloratomet.

* Ikke-polære opløsningsmidler: Toluen, et carbonhydrid, er et ikke-polært opløsningsmiddel. Ikke-polære opløsningsmidler er ikke i stand til effektivt at adskille de positive og negative ladninger af polære molekyler som HCI.

* ionisering: For en løsning til at udføre elektricitet har den brug for ioner (ladede partikler) for at transportere den elektriske strøm. I ikke-polære opløsningsmidler som toluen forbliver HCL-molekyler intakte og adskiller sig ikke i ioner (H+ og Cl-).

* Ingen frie ioner: Uden frie ioner i opløsningen er der ingen vej til elektrisk strøm til at strømme, hvilket forklarer den manglende ledningsevne.

I modsætning: Når HCl-gas opløses i vand (et polært opløsningsmiddel), adskiller den sig let i H+ og klodser, hvilket fører til en meget ledende opløsning.