Hvorfor kaldes buffere kemiske svampe?

Her er grunden til, at denne analogi fungerer:

* svampe absorberer vand: Buffere absorberer eller frigiver H+ -ioner, ligesom en svamp absorberer vand.

* svampe opretholder et konstant fugtighedsniveau: Buffere opretholder et relativt konstant pH -niveau, ligesom en svamp opretholder et konstant fugtighedsniveau.

* svampe kan presses for at frigive vand: Buffere kan "presses" ved at tilsætte en syre eller base, hvilket får dem til at frigive eller absorbere H+ -ioner for at opretholde pH.

I det væsentlige fungerer buffere som kemiske svampe ved at opsuge eller frigive H+ -ioner for at forhindre drastiske pH -ændringer.

Her er et simpelt eksempel:

Forestil dig, at du har et glas vand med en bestemt pH. Hvis du tilsætter en dråbe syre (som citronsaft), falder pH'en markant. Men hvis vandet indeholder en puffer, vil bufferen absorbere nogle af H+ -ionerne fra syren, hvilket forhindrer pH i at falde for drastisk.

Denne "svampelignende" handling af buffere er afgørende i biologiske systemer, hvor opretholdelse af en stabil pH er afgørende for mange cellulære processer.