Sådan fungerer det:
1. Identificer den polyatomiske ion: En polyatomisk ion er en gruppe af atomer, der fungerer som en enkelt enhed med et ladning. Eksempler inkluderer:
* Sulfat (so₄²⁻)
* Nitrat (no₃⁻)
* Phosphate (Po₄³⁻)
2. vedhæng den polyatomiske ion i parenteser: Hvis du har brug for mere end en af de samme polyatomiske ion, skal du omslutte hele ionen i parentes.
3. placere et underskrift uden for parenteserne: Dette underskrift angiver antallet af tilstedeværende polyatomiske ioner.
Eksempel:
* Calciumphosphat: Formlen er CA₃ (PO₄) ₂. Dette indikerer tre calciumioner (Ca²⁺) og to fosfationer (Po₄³⁻).
Hvorfor parenteser er nødvendige:
* klarhed: Parenteser forhindrer forvirring over, hvilke elementer der er en del af den polyatomiske ion.
* Nøjagtighed: Brug af underskrifter direkte på elementerne inden for den polyatomiske ion ville ændre ionens kemiske sammensætning.
Lad mig vide, hvis du gerne vil have flere eksempler!