Hvordan man beregner Dilutions

Kemi laboratorier og apoteker har ofte brug for at fortynde koncentrerede stoffer i mindre koncentrerede former. Præcise beregninger sikrer, at fortyndingen indeholder den rette mængde af det koncentrerede stof. Ved beregning af fortyndinger er der to hovedkomponenter af fortyndingen: opløsningsmidlet og opløsningsmidlet. Opløsningen, også kendt som alikvoten, er den koncentrerede opløsning. Opløsningsmidlet, også kendt som fortyndingsmidlet, er den anden væske, der anvendes i fortyndingen.

Beregn simple fortyndingsfortyndinger

Bestem, hvor meget af den endelige opløsning du skal bruge, og hvad dens fortynding forholdet skal være. For eksempel kan du kræve 100 ml af en 1: 8 fortynding.

Opdel den samlede mængde opløsning, der kræves af det andet nummer i fortyndingsforholdet. Dette andet tal fortæller dig, hvor mange samlede dele der er i fortyndingen, så svaret vil fortælle dig, hvor stor hver del er. I ovenstående eksempel er 100 ml divideret med 8 12,5 ml.

Multiplicer ovenstående svar med det første tal i fortyndingsforholdet for at finde ud af, hvor meget af det koncentrerede opløste stof du skal bruge. Det er almindeligt, at det første tal er 1 som i ovennævnte tilfælde, så du skal bruge 12,5 ml af det opløste stof.

Træk mængden af ​​opløst stof ud af det totale volumen af ​​den nødvendige opløsning for at finde ud af, hvordan meget af opløsningsmidlet er påkrævet. I dette tilfælde skal du bruge 100mL minus 12,5mL eller 87,5mL opløsningsmiddel i fortyndingen.

Beregn koncentrationsfortyndinger

Bestem koncentrationen af ​​startopløsningen, forkortet som C1. De mest fremstillede opløsninger mærkes med deres koncentration enten i vægt pr. Volumenmængde eller i molaritet, hvilket er antallet af mol pr. Liter. For eksempel kan du have en 0,4M opløsning af syre.

Se op, hvilken mængde og koncentration af opløsningen du skal bruge. Disse er forkortede V2 og C2. For eksempel kan du have brug for 350mL af 0,15M syreopløsning.

Slut alle numrene til formlen C1 x V1 = C2 x V2 og løs algebraisk for at finde V1 eller mængden af ​​startløsning, der er nødvendig for at lave fortyndingen. I dette eksempel vil du løse 0,4M x V1 = 0,015M x 350mL for at finde ud af, at V1 er 13.125mL.

Træk V1 fra V2 for at finde ud af, hvor meget vand skal blandes med den del af startopløsningen . I ovenstående eksempel forlader 350mL minus 13.125mL 336.875mL vand, der kræves for at blande fortyndingen.

Advarsel

Følg altid sikkerhedsforanstaltningerne, når du arbejder med koncentreret opløsning af farlige kemikalier. Sikkerhedsbriller, ordentlig laboratorietragt og uddannelse i håndtering af de pågældende kemikalier under brug, hjælper med at beskytte dig mod forbrændinger og andre ulykker.