Tris -puffer som pH ved HCI Hvorfor ikke for natriumacetat?

1. Tris -buffer og HCL

* tris (Tris (hydroxymethyl) aminomethan) er en svag base med en PKA på 8,1.

* hcl er en stærk syre.

* hvordan det fungerer: Når HCL føjes til Tris, reagerer det med Tris-basen for at danne Tris-konjugatsyre (Tris-H+). Dette skaber en pufferopløsning med en pH nær PKA af Tris (ca. 8,1).

2. Natriumacetatbuffer og HCL

* natriumacetat er et salt af en svag syre (eddikesyre) og en stærk base (natriumhydroxid).

* hcl er en stærk syre.

* Hvorfor er det ikke ideelt: Tilsætning af HCI til en natriumacetatbufferopløsning ville forstyrre ligevægten. HCI ville reagere med acetationerne (CH3COO-) til dannelse af eddikesyre (CH3COOH). Dette ville skifte ligevægt mod den sure side, hvilket potentielt kan føre til et signifikant fald i pH og potentielt overskride bufferkapaciteten for acetatbufferen.

Nøgleforskelle:

* Tris -buffer er designet til at arbejde med stærke syrer: Dens svage base -natur giver den mulighed for at acceptere protoner (H+) fra stærke syrer som HCI, hvilket skaber et puffersystem, der modstår pH -ændringer.

* natriumacetatbuffer er mere følsom over for stærke syrer: Fordi det er et salt af en svag syre, kan tilsætning af en stærk syre som HCI hurtigt forbruge acetationerne og forstyrre puffer -ligevægten.

Kortfattet:

Mens både Tris og natriumacetat er nyttige til at skabe pufferopløsninger, ligger deres styrker i forskellige områder. Tris -buffere fungerer godt med stærke syrer, hvilket gør dem egnede til pH -justeringer ved hjælp af HCI. Natriumacetatbuffere er bedre egnet til pH -kontrol i situationer, hvor du har brug for at modstå ændringer på grund af tilsætning af svage syrer eller baser.