syrer
* hydrogenion (H+) :Dette er det definerende egenskab ved en syre. Syrer donerer hydrogenioner i opløsning.
* Almindelige anioner :
* halogenider (cl-, br-, i-) :Fundet i saltsyre (HCI), hydrobrominsyre (HBR) og hydroiodinsyre (HI).
* nitrat (NO3-) :Fundet i salpetersyre (HNO3).
* sulfat (SO4^2-) :Fundet i svovlsyre (H2SO4).
* phosphat (PO4^3-) :Fundet i fosforsyre (H3PO4).
* carbonat (CO3^2-) :Fundet i kulsyre (H2CO3).
baser
* hydroxidion (OH-) :Dette er det definerende træk ved en base. Baser producerer hydroxidioner i opløsning.
* almindelige kationer :
* alkali -metaller (Li+, Na+, K+, RB+, CS+) :Disse danner stærke baser som lithiumhydroxid (LioH), natriumhydroxid (NaOH), kaliumhydroxid (KOH) osv.
* alkaliske jordmetaller (Ca^2+, Sr^2+, Ba^2+) :Disse danner stærke baser som calciumhydroxid (Ca (OH) 2).
Vigtige noter:
* styrke vs. koncentration :Det er vigtigt at skelne mellem syre/base *styrke *og *koncentration *.
* styrke Henviser til, hvor let et stof donerer eller accepterer protoner (H+ -ioner). Stærke syrer/baser ioniserer fuldstændigt i opløsningen.
* koncentration henviser til mængden af syre/base opløst i et givet volumen af opløsning.
* Andre vigtige ioner :Mens de ioner, der er anført ovenfor, er de mest almindelige, er der andre ioner, der kan være involveret i syre-base-kemi, såsom ammoniumion (NH4+).
Fortæl mig, hvis du har andre spørgsmål!