En prøve af HCL-gas i placeret en 326 ml kolbe, hvor den udøver tryk 67,5 mm Hg Hvad er dette, hvis det overføres til 135 ml ved den samme temperatur?

forståelse af koncepterne

* Boyle's lov: For en fast mængde gas ved konstant temperatur er trykket og volumenet omvendt proportional. Dette betyder, at hvis du reducerer volumenet, vil trykket stige, og omvendt.

* Kombineret gaslov: Denne lov kombinerer Boyle's Law, Charles 'lov (vedrørende volumen og temperatur) og Gay-Lussacs lov (relaterer pres og temperatur) til en enkelt ligning:

(P₁v₁)/t₁ =(p₂v₂)/t₂

Hvor:

* P₁ =oprindeligt tryk

* V₁ =indledende bind

* T₁ =initial temperatur (i Kelvin)

* P₂ =endelig pres

* V₂ =slutvolumen

* T₂ =endelig temperatur (i Kelvin)

Løsning af problemet

1. Identificer de kendte og ukendte:

* P₁ =67,5 mm Hg

* V₁ =326 ml

* V₂ =135 ml

* T₁ =t₂ (temperaturen er konstant)

* P₂ =? (det pres, vi ønsker at finde)

2. Da temperaturen er konstant, forenkler den kombinerede gaslov til Boyle's lov:

P₁v₁ =p₂v₂

3.

(67,5 mm Hg) * (326 ml) =P₂ * (135 ml)

P₂ =[(67,5 mm Hg) * (326 ml)] / (135 ml)

P₂ ≈ 163,4 mm Hg

Svar: Trykket af HCL-gassen i 135 ml kolbe ville være ca. 163,4 mm Hg.