Hvad er pH af saltsyre, når den blandes med magnesiumcarbonat?

reaktionen

Hydrochlorsyre (HCI) er en stærk syre, mens magnesiumcarbonat (MGCO3) er en base. Når de reagerer, gennemgår de en neutraliseringsreaktion og producerer:

* magnesiumchlorid (MGCL2): Dette er et opløseligt salt.

* kuldioxid (CO2): Dette er en gas, der bobler ud af opløsningen.

* vand (H2O): Dette dannes ved reaktionen af ​​hydrogenionerne (H+) fra syren og hydroxidionerne (OH-) fra carbonatet.

pH -ændringen

* indledende pH: HCL er en stærk syre, så dens oprindelige pH vil være meget lav (sur).

* endelig pH: Efterhånden som reaktionen skrider frem, reagerer hydrogenionerne (H+) fra HCI med carbonationerne (CO3^2-) fra magnesiumcarbonatet. Dette reducerer koncentrationen af ​​H+ -ioner i opløsningen. Den endelige pH afhænger af de relative mængder af anvendt syre og base.

Vigtige overvejelser

* støkiometri: Den nøjagtige pH i slutningen afhænger af de specifikke mængder HCL og MGCO3 anvendt. Hvis du har lige mol af syren og basen, vil opløsningen sandsynligvis blive neutral (pH 7), når reaktionen går til færdiggørelse.

* overskydende reaktant: Hvis en reaktant er i overskydende, bestemmes den endelige pH af den overskydende reaktant. For eksempel, hvis der er overskydende HCL, forbliver opløsningen sur.

Kortfattet:

Reaktionen af ​​saltsyre og magnesiumcarbonat er en neutraliseringsreaktion. Opløsningens pH ændrer sig fra oprindeligt surt til potentielt neutral eller let surt afhængigt af mængderne af hver reaktant.