Hvad sker der, når en titrering udføres med Na2CO3 i Biurrette- og H2SO4 -kolben?

Kemien

* reaktion: Reaktionen mellem natriumcarbonat og svovlsyre er en neutraliseringsreaktion.

* Na₂co₃ (aq) + h₂so₄ (aq) → na₂so₄ (aq) + h₂o (l) + co₂ (g)

* Nøglepunkter:

* natriumcarbonat (Na₂co₃): En stærk base, det adskiller sig i vand for at danne carbonationer (co₃²⁻), som er stærke basisacceptorer.

* svovlsyre (h₂so₄): En stærk syre adskiller den sig i vand for at danne hydrogenioner (H⁺), som er stærke syre -donorer.

* natriumsulfat (na₂so₄): Et opløseligt salt, der forbliver i opløsning.

* vand (H₂O): Formularer som et resultat af neutraliseringen.

* kuldioxid (co₂): En gas, der frigøres fra opløsningen, hvilket ofte resulterer i fizzing eller boblende.

titreringsproces

1. opsætning:

* burette: Fyldt med en kendt koncentration af natriumcarbonatopløsning (Na₂co₃).

* kolbe: Indeholder et målt volumen af ​​svovlsyreopløsning (H₂so₄) af ukendt koncentration.

* indikator: En indikator føjes til kolben for at signalere slutpunktet. Phenolphthalein er et almindeligt valg, der bliver lyserød i grundlæggende løsninger.

2. titrering:

* dråbevis tilføjelse: Natriumcarbonatopløsning tilsættes langsomt til kolben fra buretten. Dette gøres dråbe efter dråbe, hvilket muliggør omhyggelig observation af farveændringen.

* reaktion: Når Na₂co₃ tilføjes, reagerer den med H₂so₄ i kolben. Neutraliseringsreaktionen fortsætter, indtil h₂so₄ er fuldstændigt konsumeret.

* slutpunkt: Slutpunktet nås, når indikatoren ændrer farve. Dette signaliserer, at syren er blevet neutraliseret.

3. Beregninger:

* støkiometri: Den afbalancerede kemiske ligning bruges til at bestemme molforholdet mellem reaktanterne (Na₂co₃ og H₂so₄).

* Koncentrationsberegning: Mængden af ​​Na₂co₃ -løsning, der bruges til at nå slutpunktet, måles. Ved hjælp af koncentrationen af ​​Na₂co₃ -opløsningen og molforholdet fra den afbalancerede ligning kan koncentrationen af ​​H₂so₄ -opløsningen beregnes.

observationer

* farveændring: Efterhånden som titreringen skrider frem, vil opløsningen i kolben blive mindre sur og til sidst overgang til en neutral eller let grundlæggende tilstand. Indikatoren signaliserer denne ændring.

* fizzying: Frigivelsen af ​​kuldioxidgas vil forårsage fizzing eller boblende i kolben, især når slutpunktet nærmer sig.

vigtige noter

* ækvivalenspunkt: Dette er punktet i titreringen, hvor molen af ​​syre og base er støkiometrisk ækvivalente. I et ideelt scenarie skal ækvivalenspunktet og slutpunktet være meget tæt.

* Indikatorudvælgelse: Valget af indikator er kritisk. Det skal have en farveændring, der forekommer ved en pH tæt på ækvivalenspunktet.

Fortæl mig, hvis du gerne vil have en mere detaljeret forklaring af de beregninger, der er involveret i denne titrering!