Her er hvorfor:
* Temperatur og molekylær bevægelse: Når temperaturen stiger, bevæger vandmolekyler sig hurtigere og har mere energi. Denne øgede energi giver dem mulighed for at bryde de ioniske bindinger fra hinanden, der holder saltkrystallerne sammen, hvilket gør det lettere for saltet at opløses.
* Øget kinetisk energi: Den øgede kinetiske energi af vandmolekylerne forstyrrer de attraktive kræfter mellem saltioner, hvilket giver dem mulighed for at adskille og blive omgivet af vandmolekyler (hydrering).
Andre faktorer, der kan påvirke opløselighed, men er sekundære til temperatur:
* tryk: Tryk har en ubetydelig effekt på opløseligheden af faste stoffer som salt i væsker.
* arten af opløst stof og opløsningsmiddel: Den kemiske struktur af salt og polaritet i opløsningsmidlet (vand) spiller også en rolle i opløselighed.
* tilstedeværelse af andre opløste stoffer: Tilstedeværelsen af andre opløste stoffer kan påvirke opløseligheden af salt.
Sammenfattende, mens andre faktorer kan bidrage, er temperatur den mest betydningsfulde faktor, der påvirker opløseligheden af salt i vand.