Hvordan skriver du formlerne til binære ioniske forbindelser?

Forståelse af ioniske forbindelser

* ioner: Ioniske forbindelser dannes af den elektrostatiske tiltrækning mellem positivt ladede ioner (kationer) og negativt ladede ioner (anioner).

* metaller og ikke -metaller: Kationer dannes typisk af metaller, mens anioner typisk dannes af ikke -metaller.

trin til at skrive formler

1. Identificer ionerne:

* Bestem symboler og ladninger af kationen og anionen.

* Brug den periodiske tabel til at hjælpe dig. Metaller har en tendens til at miste elektroner til dannelse af kationer (positive ladninger), mens ikke -metaller har en tendens til at få elektroner til dannelse af anioner (negative ladninger).

2. Bestem forholdet:

* Underskrifterne i formlen repræsenterer forholdet mellem kationer og anioner, der er nødvendige for at opnå elektrisk neutralitet (en nettoafgift på nul).

* afgørende koncept: Den samlede positive ladning skal svare til den samlede negative ladning.

3. Skriv formlen:

* Kationssymbolet skrives først efterfulgt af anionsymbolet.

* Underskrifterne angiver antallet af hver ion.

Eksempel:natriumchlorid (NaCl)

* natrium (NA): Metal, danner a +1 kation (NA⁺)

* klor (Cl): Ikke -metal, danner en -1 anion (cl⁻)

Da ladningerne er ens og modsatte, har vi brug for en natriumion for hver klorion:

* Formel:NaCl

Flere eksempler:

* calciumoxid (CAO)

* Calcium (CA):Metal, danner en +2 -kation (CA²⁺)

* Oxygen (O):Ikke -metal, danner en -2 anion (O²⁻)

* Formel:Cao (Gebyrerne afbalancerer)

* aluminiumoxid (al₂o₃)

* Aluminium (AL):Metal, danner en +3 -kation (al³⁺)

* Oxygen (O):Ikke -metal, danner en -2 anion (O²⁻)

* Formel:Al₂o₃ (Vi har brug for 2 aluminiumioner (+6 samlet opladning) og 3 iltioner (-6 samlet opladning) for at balancere)

tip til skrivning af formler:

* Gebyrer: Brug den periodiske tabel til at hjælpe dig med at bestemme de typiske gebyrer for elementer.

* romerske tal: For overgangsmetaller indikerer romertal i parenteser ladningen af ​​metalionen (f.eks. Jern (II) oxid, Feo).

* polyatomiske ioner: Dette er grupper af atomer med en samlet ladning (f.eks. Sulfat (so₄²⁻)). Behandl dem som en enkelt enhed, når du skriver formler.

Fortæl mig, hvis du gerne vil øve med nogle flere eksempler!