Hvad sker der, når en sølvske opbevares i vandig opløsning af kobbersulfat?

1. Sølvske bliver brunrød:

* Sølvskeen vil udvikle en rødbrun belægning, da kobbermetal deponeres på dens overflade. Dette skyldes, at sølv er mere reaktiv end kobber.

* Reaktionen er en enkelt forskydningsreaktion, hvor sølv (Ag) fortrænger kobber (Cu) fra kobbersulfatopløsningen.

2. Blå farve på opløsningen falmer:

* Den blå farve på kobbersulfatopløsningen falder gradvist, da kobberionerne (Cu²⁺) reduceres til kobbermetal og afsættes på sølvskeen.

3. Dannelse af sølvioner:

* Når sølv erstatter kobber i opløsningen, frigøres sølvioner (AG⁺) i opløsningen.

Her er den kemiske ligning, der repræsenterer reaktionen:

`` `

2AG (S) + CUSO₄ (AQ) → CU (S) + AG₂SO₄ (AQ)

`` `

Forklaring:

* reaktanter:

* Sølv (AG) - Sølvskeen

* Kobbersulfat (cuso₄) - Den vandige opløsning

* Produkter:

* Kobber (CU) - deponeret på sølvskeen

* Sølvsulfat (ag₂so₄) - opløst i opløsningen

Kortfattet:

Sølvskeen fungerer som et reduktionsmiddel, accepterer elektroner fra kobberioner og bliver belagt med kobbermetal. Kobberionerne mister deres blå farve, når de reduceres, og opløsningen bliver mindre blå. Sølvioner frigøres i opløsningen, hvilket forårsager en ændring i sammensætningen af ​​opløsningen.