Hvad sker der med OH i en vandig løsning, når H3O øges?

Her er hvorfor:

* kW er en konstant: Det ioniske produkt af vand (KW) er en konstant ved en given temperatur. Det repræsenterer produktet af koncentrationerne af H3O+ og OH-ioner i vand. Ved 25 ° C, kW =1,0 x 10^-14.

* Inverse forhold: Ligningen for KW er:

Kw =[h3o+] [oh-]

* skift i ligevægt: Hvis koncentrationen af ​​H3O+ øges, skifter ligevægten til venstre for at opretholde den konstante værdi af KW. Dette betyder, at koncentrationen af ​​OH-skal falde for at kompensere for stigningen i H3O+.

i enklere termer:

Forestil dig en set. H3O+ og OH- er på modsatte ender. Når den ene side går op (H3O+ -koncentration øges), skal den anden side gå ned (OH-koncentration falder) for at opretholde balancen (KW konstant).

Derfor fører stigende H3O+ i en vandig opløsning til et fald i OH-koncentration. Dette gør løsningen mere sure .