Hvorfor bruger du koncentreret salpetersyre til fremstilling af ammoniumferrisk sulfat?

1. Oxidation af jern:

* Syrens primære rolle er at oxidere jern (Fe) til dens +3 oxidationstilstand, danner jernioner (Fe³⁺). Dette er afgørende, fordi ammonium jernsulfat (NH₄) ₃fe (SO₄) ₃ indeholder jern i +3 -tilstand.

* Koncentreret svovlsyre er et stærkt oxidationsmiddel, der er i stand til at reagere med jernmetal. Denne reaktion producerer jern (III) sulfat, som er en nøglekomponent i ammoniumferrisk sulfat.

2. Reaktion med ammoniumsulfat:

* Efter oxidationen indeholder opløsningen jern (III) sulfat (Fe₂ (SO₄) ₃).

* Denne opløsning blandes derefter med ammoniumsulfat ((NH₄) ₂SO₄).

* Reaktionen mellem jern (III) sulfat og ammoniumsulfat producerer ammoniumferrisk sulfat.

Hvorfor ikke salpetersyre?

* Mens salpetersyre også er et oxidationsmiddel, er det ikke så velegnet til denne specifikke præparat:

* Salpetersyre producerer nitrogenoxider (NOX) som biprodukter, hvilket kan komplicere reaktionen og gøre oprensningen af ​​det endelige produkt vanskeligere.

* Brugen af ​​salpetersyre kan føre til dannelse af uønskede nitrater, hvilket kan være vanskeligt at fjerne.

Kortfattet:

* Koncentreret svovlsyre er det foretrukne reagens til fremstilling af ammoniumferrisk sulfat, fordi det effektivt oxideres jern til +3 tilstand og undgår dannelse af uønskede biprodukter.

* Salpetersyre bruges typisk ikke på grund af dens tendens til at producere NOX og nitrater, som komplicerer processen.