Hvad er de typer laboratoriekemikalier, og hvordan de brugte?

Typer af laboratoriekemikalier og deres anvendelser:

Laboratoriekemikalier er bredt kategoriseret baseret på deres kemiske karakter, funktion og fareniveau . Her er en sammenbrud af nogle almindelige typer:

1. Syrer:

* Eksempler: Hydrochlorsyre (HCI), svovlsyre (H2SO4), salpetersyre (HNO3), eddikesyre (CH3COOH)

* anvendelser:

* syre-base-reaktioner: Bruges til at neutralisere baser og danne salte.

* rengøring: Opløsning af metaloxider og rust.

* titrering: Bestemmelse af koncentrationer af ukendte løsninger.

* Syntese: Involveret i mange kemiske reaktioner.

2. Baser:

* Eksempler: Natriumhydroxid (NaOH), kaliumhydroxid (KOH), ammoniak (NH3)

* anvendelser:

* syre-base-reaktioner: Neutraliserende syrer og dannelse af salte.

* sæbe og vaskemiddelproduktion: Oprettelse af alkaliske forhold til saponificering.

* ph -kontrol: Justering af pH af opløsninger.

* organisk syntese: Brugt som katalysatorer og reagenser.

3. Salt:

* Eksempler: Natriumchlorid (NaCl), kaliumchlorid (KCL), calciumchlorid (CACL2)

* anvendelser:

* elektrolytter: Udfører elektricitet i løsninger.

* buffere: Opretholdelse af stabile pH -niveauer.

* nedbørreaktioner: Danner uopløselige forbindelser.

* næringsstoftilskud: Tilvejebringelse af essentielle mineraler til planter og dyr.

4. Opløsningsmidler:

* Eksempler: Vand (H2O), ethanol (C2H5OH), acetone (CH3COCH3), hexan (C6H14)

* anvendelser:

* opløste: Opdelte stoffer i individuelle molekyler.

* ekstraktion: Adskillelse af komponenter fra blandinger.

* kromatografi: Adskiller forbindelser baseret på deres polaritet.

* rengøring: Fjernelse af fedt og andre forurenende stoffer.

5. Reagenser:

* Eksempler: Benedict's reagens, Fehlings reagens, Grignard Reagens

* anvendelser:

* specifikke kemiske reaktioner: Bruges til at detektere eller producere bestemte forbindelser.

* Kvalitativ analyse: Identificering af tilstedeværelsen eller fraværet af specifikke stoffer.

* Kvantitativ analyse: Måling af mængderne af stoffer, der er til stede.

6. Indikatorer:

* Eksempler: Lakmuspapir, phenolphthalein, methylorange

* anvendelser:

* ph -bestemmelse: Indikerer surhedsgraden eller alkaliniteten af ​​en opløsning.

* titrering: Detekterer slutpunktet for en reaktion.

7. Katalysatorer:

* Eksempler: Platinum, nikkel, enzymer

* anvendelser:

* fremskynder reaktioner: Faldende aktiveringsenergi uden at blive konsumeret.

* Forbedring af effektiviteten: Optimering af kemiske processer.

8. Standarder:

* Eksempler: Primære standarder, sekundære standarder

* anvendelser:

* Kalibrering: Sikre nøjagtigheden af ​​analytiske instrumenter.

* Kvantificering: Bestemmelse af koncentrationen af ​​ukendte prøver.

Fareniveauer:

Kemikalier klassificeres også baseret på deres fareniveau, der spænder fra lav fare (f.eks. Vand) til ekstremt farligt (f.eks. Radioaktive materialer). Denne klassificering er afgørende for sikker håndtering, opbevaring og bortskaffelse.

At forstå de specifikke egenskaber og farer ved hvert kemikalie er afgørende for sikkert og effektivt laboratoriearbejde. Konsulter altid materialesikkerhedsdatablad (MSDS), inden du håndterer kemiske kemiske og følg ordentlige sikkerhedsprotokoller.