Hvad gør 2 propanol polar?

* Tilstedeværelse af en hydroxylgruppe (OH): Hydroxylgruppen er meget polær på grund af elektronegativitetsforskellen mellem ilt og brint. Oxygen er mere elektronegativ, trækker elektrondensitet mod sig selv og skaber en delvis negativ ladning (Δ-) på ilt og en delvis positiv ladning (Δ+) på brintet.

* molekylær form: Molekylet har en bøjet form omkring iltatomet, hvilket yderligere forbedrer polariteten. Denne bøjede form forhindrer dipolmomenter i at annullere hinanden, hvilket resulterer i et netto dipolmoment.

* Hydrogenbinding: Den polære hydroxylgruppe tillader 2-propanol at danne hydrogenbindinger med andre 2-propanolmolekyler eller med andre polære molekyler, hvilket bidrager til dens overordnede polaritet.

Generelt bidrager tilstedeværelsen af ​​den polære hydroxylgruppe, molekylets bøjede form og evnen til at danne hydrogenbindinger til den polære karakter af 2-propanol.