Her er hvorfor:
* kovalente obligationer: Atomer deler elektroner for at opnå en stabil elektronkonfiguration.
* samlet afgift: Molekylet har en ubalance i antallet af protoner (positiv ladning) og elektroner (negativ ladning).
Eksempler på polyatomiske ioner:
* ammoniumion (NH₄⁺): Nitrogen- og brintatomer er kovalent bundet, men ionen har en +1 ladning på grund af tabet af et elektron.
* sulfation (so₄²⁻): Svovl og ilt er kovalent bundet, men ionen har en -2 -ladning på grund af forstærkningen af to elektroner.
* nitration (ingen₃⁻): Nitrogen og ilt er kovalent bundet, men ionen har en -1 -ladning på grund af forstærkningen af en elektron.
Nøglepunkt: Mens polyatomiske ioner har kovalente bindinger inden for deres struktur, fungerer de som en enkelt ladet enhed, når de deltager i ionisk binding med andre ioner.
Sidste artikelNår flere atomer samles, hvad er Resalte?
Næste artikelHvorfor er kobbersulfatblåt i vand?