Hvilke typer elektroner er ansvarlige for binding mellem atomer?

Her er hvorfor:

* valenselektroner er elektronerne i det yderste energiniveau af et atom. Disse elektroner er dem, der oplever den mindste tiltrækning til kernen og er derfor mest sandsynligt, at de interagerer med andre atomer.

* Kemisk binding opstår, når atomer deler eller overfører valenselektroner for at opnå en stabil elektronkonfiguration, typisk med en fuld ydre skal.

Der er to hovedtyper af kemiske bindinger:

* kovalente obligationer form, når atomer deler valenselektroner. Denne deling skaber en stabil elektronkonfiguration for begge involverede atomer.

* ioniske bindinger form, når et atom overfører en eller flere valenselektroner til et andet atom. Denne overførsel resulterer i dannelsen af ​​ioner (atomer med en positiv eller negativ ladning), der tiltrækkes af hinanden.

I begge typer bindinger er det valenselektroner, der spiller den afgørende rolle i at holde atomer sammen.