Hvilken opløst stof hæver det kogende punkt med vand mest?

Her er hvorfor:

* molalitet: Molalitet er antallet af mol opløst stof pr. Kg opløsningsmiddel. Jo mere opløst du opløser, jo større er effekten på kogepunktet.

* van't Hoff Factor (I): Denne faktor repræsenterer antallet af partikler, som et opløst stof dissocierer, når de opløses i et opløsningsmiddel. For eksempel:

* NaCl: Dissocieres i Na+ og Cl- ioner, så i =2.

* sukker (C12H22O11): Dissocierer ikke, så i =1.

* cacl2: Dissocieres i Ca2+ og 2Clioner, så i =3.

Derfor vil en opløsning med en høj molalitet af et opløst stof, der adskiller sig i mange partikler (høj I), den største stigning i kogepunktet.

Eksempel: En 1 molal opløsning af CaCl2 ville hæve kogepunktet med vand mere end en 1 molal opløsning af NaCl, fordi CaCl2 dissocierer til flere partikler (i =3) sammenlignet med NaCl (i =2).

Bemærk: Den specifikke kogepunkthøjde bestemmes af molaliteten og den molale kogepunkthøjde konstant (KB) af opløsningsmidlet.