Hvad sker der med vandopløselighed, når kædelængden øges i carboxylsyre?

* Polaritet: Carboxylsyrer har en polær carboxylgruppe (-COOH) på grund af de elektronegative iltatomer. Denne polære gruppe kan danne hydrogenbindinger med vandmolekyler og bidrage til opløselighed.

* ikke -polær carbonhydridkæde: Efterhånden som kædelængden øges, bliver den ikke -polære carbonhydriddel af molekylet større. Denne carbonhydridkæde er hydrofob (vandafvisende) og forstyrrer den polære carboxylgruppes evne til at interagere med vandmolekyler.

* Hydrofob effekt: Den større carbonhydridkæde forstyrrer hydrogenbindingsnetværket i vand, hvilket gør det energisk ugunstigt for carboxylsyren at opløses.

Kortfattet:

* Kortkædede carboxylsyrer: Er mere opløselige i vand på grund af den dominerende virkning af den polære carboxylgruppe.

* lange kæde carboxylsyrer: Bliv mindre opløselig på grund af den stigende dominans af den ikke -polære carbonhydridkæde.

Eksempel:

* myresyre (hcooh): Meget opløselig i vand på grund af dets lille størrelse og stærke polære interaktion.

* stearinsyre (CH3 (CH2) 16COOH): Meget dårligt opløselig i vand på grund af sin lange, ikke -polære carbonhydridkæde.