Har ikke -metaller højere kogepunkter eller lavere punkter?

Her er hvorfor:

* binding: Ikke -metaller danner typisk kovalente bindinger, som er svagere end de metalliske bindinger, der findes i metaller. Kovalente bindinger involverer deling af elektroner, mens metalliske bindinger involverer et "hav" af delokaliserede elektroner.

* Intermolekylære kræfter: Ikke -metaller har ofte svagere intermolekylære kræfter (som van der Waals -styrker), der holder dem sammen i flydende tilstand. Disse kræfter er svagere end de metalliske bindinger i metaller.

Undtagelser:

Der er nogle undtagelser fra denne generelle regel:

* netværk kovalente faste stoffer: Nogle ikke -metaller som kulstof (i form af diamant) og siliciumdioxid (SiO2, kvarts) har ekstremt høje kogepunkter på grund af deres stærke netværkskovalente strukturer.

* diatomiske ikke -metaller: Diatomiske ikke -metaler som nitrogen (N2) og ilt (O2) har relativt lave kogepunkter, fordi de holdes sammen af ​​svage van der Waals -styrker.

Kortfattet: Mens der er undtagelser generelt, har ikke -metaller en tendens til at have lavere kogepunkter end metaller på grund af svagere binding og intermolekylære kræfter.