Hvorfor fryser en NaCl -opløsning ved lavere temperatur end vand, men koger højere vand?

Frysningspunktdepression

* Interferens med vandmolekylebinding: Når salt opløses i vand, interagerer natrium (Na+) og chlorid (Cl-) -ioner med vandmolekyler. Disse interaktioner forstyrrer den normale hydrogenbinding mellem vandmolekyler, hvilket gør det sværere for dem at danne den krystallinske struktur, der kræves til frysning.

* sænkning af frysepunktet: Denne forstyrrelse kræver en lavere temperatur for vandmolekylerne til at bremse nok til at overvinde interferensen og danne is.

kogepunkthøjde

* Øget koncentration af partikler: Tilsætning af salt øger koncentrationen af ​​opløste partikler i opløsningen.

* damptrykreduktion: Disse opløste partikler forstyrrer vandmolekylernes evne til at flygte fra den flydende fase ind i gasfasen (damp). Dette sænker opløsningens damptryk.

* Højere kogepunkt: For at nå kogepunktet skal væskens damptryk være lig med det omgivende atmosfæriske tryk. Da saltopløsningen har et lavere damptryk, skal den nå en højere temperatur for at opnå denne ligevægt, og dermed det højere kogepunkt.

Kortfattet:

* frysningspunktdepression: NaCl forstyrrer vandets hydrogenbinding, hvilket gør det sværere at fryse.

* kogepunkthøjde: NaCl øger koncentrationen af ​​partikler, sænker damptrykket og kræver en højere temperatur til kogning.