Hvilken faktor anden end elektronegativitet bestemmer, om et molekyle som hel er polær eller ej?

Her er hvorfor:

* Elektronegativitet fortæller os om distribution af elektroner inden for en obligation. Hvis to atomer har forskellige elektronegativiteter, trækkes elektronerne tættere på det mere elektronegative atom, hvilket skaber et dipolmoment inden for obligationen.

* molekylær geometri Beskriver tredimensionel ordning af atomer i et molekyle.

Selv hvis et molekyle har polære bindinger, kan det være ikke -polær Generelt, hvis dipolmomenterne for de enkelte obligationer annullerer hinanden På grund af molekylets geometri.

Her er et eksempel:

* kuldioxid (CO2) har to polære bindinger mellem kulstof og ilt. Molekylet er imidlertid lineært. De to dipoler peger i modsatte retninger og annullerer hinanden perfekt. Derfor er CO2 en ikke -polær molekyle.

I modsætning:

* vand (H2O) har to polære bindinger mellem ilt og brint. Molekylet har en bøjet geometri, hvilket betyder, at dipolmomenterne på bindingerne ikke annullerer. Dette resulterer i et netto dipolmoment for hele molekylet, hvilket gør vand til en polær molekyle.

Sammenfattende, selv med polære bindinger, kan et molekyle være ikke -polært, hvis dens geometri tillader de individuelle bindingsdipoler at annullere hinanden.