Hvorfor er de fleste faste stoffer, der er tættere end væsker ved det samme stuetemperatur?

* solid struktur: I faste stoffer er molekyler tæt pakket i et regelmæssigt, gentagne mønster kaldet et krystalgitter. De har meget begrænset frihed til at bevæge sig. Denne tæt pakning fører til en høj densitet.

* væskestruktur: I væsker er molekyler tættere sammen end i gasser, men de har mere frihed til at bevæge sig rundt. De er ikke i et fast mønster som faste stoffer. Molekylerne kan glide forbi hinanden, så væsker kan flyde. Dette løsere arrangement resulterer i en lavere densitet sammenlignet med faste stoffer.

* Undtagelser: Der er nogle undtagelser fra denne regel. For eksempel er vand mindre tæt som en solid (is) end som en væske. Dette skyldes, at hydrogenbindingerne mellem vandmolekyler i is skaber en mere åben, mindre tæt struktur.

nøglepunkter at huske:

* Densitet er masse pr. Enhedsvolumen.

* Tæt pakket molekyler =højere densitet.

* Arrangementet af molekyler spiller en afgørende rolle i densitet.