Når afbalancering af en kemisk ligning er der tilladt at justere?

Her er hvorfor:

* Koefficienter repræsenterer antallet af mol af hver reaktant og produkt. Ændring af koefficienten ændrer antallet af molekyler eller mol involveret i reaktionen.

* underskrifter i en kemisk formel repræsenterer antallet af atomer i hvert element i et molekyle. Du kan ikke Skift underskrifter, fordi det ville ændre identiteten af ​​selve stoffet.

for eksempel:

Overvej den ubalancerede ligning:

`` `

H₂ + O₂ → H₂O

`` `

For at afbalancere dette justerer vi koefficienterne:

`` `

2H₂ + O₂ → 2H₂O

`` `

Forklaring:

* starttilstand: 2 hydrogenatomer til venstre, 2 iltatomer til venstre og 2 hydrogenatomer og 1 iltatom til højre.

* afbalanceret tilstand: 4 hydrogenatomer og 2 iltatomer på begge sider.

Ved at justere koefficienterne sikrer vi, at antallet af atomer i hvert element er det samme på begge sider af ligningen, hvilket tilfredsstiller loven om bevarelse af masse.