* Faldende ioniseringsenergi: Den yderste elektron er lettere at fjerne, når du går ned i gruppen, fordi elektronet er længere væk fra kernen og afskærmet af flere indre elektronskaller.
* stigende atomradius: Den større størrelse af atomer længere nede i gruppen gør det lettere for dem at miste deres valenselektron.
Her er rækkefølgen af reaktivitet af alkalimetaller fra mindst til de fleste reaktive:
1. lithium (Li)
2. natrium (NA)
3. kalium (k)
4. rubidium (RB)
5. cesium (CS)
6. francium (fr)
Vigtig note: Francium er radioaktiv og ekstremt sjælden, så dens reaktivitet observeres ikke let.
Eksempler på reaktivitet:
* lithium: Reagerer langsomt med koldt vand.
* natrium: Reagerer kraftigt med koldt vand og producerer brintgas.
* kalium: Reagerer voldsomt med koldt vand, og antænder brintgassen produceret.
* Rubidium og Cesium: Reagere eksplosivt med koldt vand.
Denne reaktivitetstrend er en nøgleegenskab ved alkalimetaller, hvilket gør dem nyttige i forskellige anvendelser som batterier, organisk kemi og farmaceutiske stoffer.
Sidste artikelHvilken ædel gas er isoelektronisk for ilt?
Næste artikelHvilket metal er meget reaktivt og holdes under olie?