Hvorfor væsker skifter volumen, men gasser kan?

væsker:

* Moderat kompressibilitet: Væsker kan komprimeres lidt, men de modstår det meget mere end gasser. Molekylerne i en væske er tættere sammen end i en gas, hvilket efterlader mindre plads til dem at blive presset ind.

* volumenændringer på grund af temperatur: Væsker udvides, når de opvarmes og sammentrækkes, når de afkøles. Dette skyldes, at temperaturen påvirker molekylernes kinetiske energi, hvilket får dem til at bevæge sig hurtigere og tage mere plads, når de er varmt, og langsommere og optager mindre plads, når den er kold.

* volumenændringer på grund af pres: Væsker er relativt ukomprimerbare, hvilket betyder, at deres volumen ændres meget lidt under betydeligt tryk. Imidlertid kan ekstremt højt tryk stadig lidt komprimere dem lidt.

Gasser:

* Høj kompressibilitet: Gasser komprimeres let, fordi deres molekyler er langt fra hinanden og har meget fri plads mellem dem. Derfor kan du nemt skubbe luft ind i en ballon.

* volumenændringer på grund af temperatur: Gasser ekspanderer dramatisk, når de opvarmes og kontraherer drastisk, når de afkøles. Molekylerne bevæger sig meget hurtigere ved højere temperaturer og udvider volumen markant.

* volumenændringer på grund af pres: Gasser er meget komprimerbare, hvilket betyder, at deres volumen ændrer sig markant, selv med små ændringer i tryk. Dette er grunden til, at en gas i en beholder vil krympe, hvis du øger presset på den.

Kortfattet:

* Både væsker og gasser kan ændre volumen, men gasser er meget mere komprimerbare end væsker.

* Hovedårsagen til volumenændringer i begge er ændringer i temperatur og tryk, men virkningerne er meget mere markante i gasser.