Sammenlign størrelserne af dipol-dipolkræfter mellem partikler Et stof i flydende tilstand til gasformig tilstand?

* Afstand: I flydende tilstand er molekyler meget tættere sammen end i den gasformige tilstand. Dipol-dipolkræfter er omvendt proportional med afstanden mellem molekyler. Dette betyder, at når afstanden falder (som i en væske), øges styrken af ​​kraften.

* molekylær bevægelse: Gasmolekyler bevæger sig meget hurtigere og mere tilfældigt end flydende molekyler. Denne øgede bevægelse i gasser forstyrrer justeringen af ​​dipoler og svækker dipol-dipolinteraktionerne. I væsker giver den langsommere bevægelse mulighed for mere konsekvent justering og stærkere interaktioner.

* densitet: Væsker er meget tættere end gasser, hvilket betyder, at der er flere molekyler pakket i et givet rum. Denne højere densitet fører til hyppigere og stærkere dipol-dipol-interaktioner.

Kortfattet: Den nærmere nærhed, reduceret molekylær bevægelse og højere densitet af molekyler i flydende tilstand bidrager alle til stærkere dipol-dipolkræfter sammenlignet med den gasformige tilstand.