1. Lewis -struktur:
* nitrogen (n): 5 Valenselektroner
* fluor (F): 7 valenselektroner hver
Samlede valenselektroner: 5 + (3 * 7) =26
* Placer nitrogenatomet i midten, da det er mindre elektronegativt end fluor.
* Omgiv nitrogen med tre fluoratomer.
* Fuldfør oktetet for hvert fluoratom ved hjælp af enkeltbindinger og ensomme par.
* Nitrogen har et ensomt par.
2. Molekylær geometri:
* Det centrale nitrogenatom har tre bindingspar og et ensomt par.
* Dette svarer til en tetrahedral elektrongeometri (fire elektrongrupper).
* På grund af det ensomme par er den molekylære geometri trigonal pyramidal .
3. Konklusion:
Det centrale nitrogenatom i NF₃ har fire elektrongrupper , inklusive tre bindingspar (molekyler) og et ensomt par.
Sidste artikelHvad er den molekylære struktur af jern?
Næste artikelMakromolekyle fremstillet hovedsageligt af kulstof- og brintatomer?