Er frysningspunktet for et blandingsvand og salt højere lavere eller samme rene ingen?

Her er hvorfor:

* frysningspunktdepression: Tilsætning af salt til vand forstyrrer dannelsen af ​​den almindelige iskrystallstruktur. Saltioner (natrium og chlorid) kommer i vejen for vandmolekylerne, der binder sig sammen til et fast stof.

* Kolligativ egenskab: Frysepunktdepression er en colligativ egenskab, hvilket betyder, at det afhænger af antallet af opløste partikler (i dette tilfælde saltioner) opløst i opløsningsmidlet (vand), ikke den specifikke type opløst stof. Jo mere salt du tilføjer, jo lavere frysepunktet.

Dette er grunden til, at salt bruges til at smelte is på veje om vinteren. Salt sænker isens frysepunkt, hvilket får det til at smelte, selv når lufttemperaturen er under 0 ° C (32 ° F).