Rutherford og Marsdens nukleare model, også kendt som Rutherford -modellen , var en banebrydende opdagelse, der revolutionerede vores forståelse af atomet. Det blev foreslået i 1911 efter det berømte guldfolieeksperiment .
eksperimentet:
* Ernest Rutherford og hans studerende, Hans Geiger, instruerede en stråle af alfa -partikler (positivt ladede partikler) ved en tynd guldfolie.
* De fleste af alfa -partiklerne passerede lige gennem folien, men nogle blev afbøjet i store vinkler, og et par endda sprang tilbage.
Modellen:
* Atomet er for det meste tomt rum: Det faktum, at de fleste alfa -partikler passerede gennem folien indikerede, at atomer ikke er faste kugler, som tidligere troede.
* en lille, tæt, positivt ladet kerne: Afbøjningen af nogle alfa -partikler, især dem, der sprang tilbage, antydede tilstedeværelsen af en lille, tæt, positiv ladet region i midten af atomet, som Rutherford kaldte nucleus .
* Elektroner, der kredser om kernen: Elektronerne, der er negativt ladet, kredser om afstand.
Nøglefunktioner:
* positivt ladet kerne: Kernen indeholder det meste af atomets masse og al dens positive ladning.
* negativt ladede elektroner: Elektroner kredser om kernen i en sky af negativ ladning.
* tomt rum: Langt de fleste af atomet er tomt rum.
implikationer:
* Rutherford -modellen forklarede resultaterne af guldfolieeksperimentet.
* Det gav en ny forståelse af atomstruktur, der erstattede den tidligere blommepudding -model.
* Det lagde grundlaget for yderligere udvikling af atommodeller, herunder BoHR -modellen og den kvantemekaniske model.
Begrænsninger:
* Rutherford -modellen forklarede ikke stabiliteten af atomer. Hvorfor falder ikke de negativt ladede elektroner i den positivt ladede kerne?
* Det forklarede ikke emissionen af specifikke bølgelængder af lys med atomer.
Kortfattet:
Rutherford og Marsdens nukleare model var en betydelig fremgang i vores forståelse af atomet. Det gav en ramme for fremtidige modeller, der i sidste ende ville forklare stabiliteten af atomer og arten af lysemission.