Boyle's Law siger, at produktet af tryk og volumen af en gas er konstant ved en konstant temperatur. Matematisk kan dette udtrykkes som:
`` `
P₁v₁ =p₂v₂
`` `
hvor:
* P₁ er det oprindelige pres
* V₁ er det oprindelige bind
* P₂ er det endelige pres
* V₂ er det endelige bind
Hvis volumen (V₂) falder, for at holde produktet konstant, skal trykket (P₂) stige.
Tænk på det på denne måde:
Forestil dig et fast antal gasmolekyler, der hopper rundt i en beholder. Når du mindsker beholderens volumen, klemmer du i det væsentlige molekylerne tættere sammen. Dette betyder, at molekylerne kolliderer oftere med beholderens vægge, hvilket resulterer i et højere tryk.
Sidste artikelEr destilleret vand en opløsningskolloid eller suspension?
Næste artikelHvorfor nedbrydes glycerol ved sit kogepunkt?