* Oxygen's elektroniske konfiguration: Oxygen har 6 elektroner i sin ydre skal, og den ønsker at opnå en stabil octet -konfiguration med 8 elektroner.
* natriums elektroniske konfiguration: Natrium har 1 elektron i sin ydre skal og ønsker at miste det elektron for at opnå en stabil oktetkonfiguration i den forrige skal.
* ionisk binding: Når natrium og ilt reagerer, mister natrium * sin ene elektron til ilt. Oxygen, der modtager to elektroner fra to natriumatomer, afslutter sin oktet.
Dette skaber:
* natriumioner (Na+) :Natriumatomer bliver positivt ladede ioner, fordi de mister et elektron.
* Oxidioner (O2-) :Oxygenatomer bliver negativt ladede ioner, fordi de får to elektroner.
Den elektrostatiske tiltrækning mellem disse modsatte ladede ioner danner den ioniske forbindelse natriumoxid (Na2O).
Kortfattet: Oxygen får to elektroner i sin reaktion med natrium, ikke mister en. Dette er et grundlæggende princip for ionisk binding, hvor atomer opnår stabilitet ved at vinde eller miste elektroner til dannelse af ioner.