* De repræsenterer begge det samme element: Isotoper er variationer af det samme element. Dette betyder, at de har det samme antal protoner, der definerer elementet.
* de har de samme kemiske egenskaber: Den kemiske opførsel af et atom bestemmes stort set af dets elektronkonfiguration. Da isotoper har det samme antal protoner, har de også det samme antal elektroner, hvilket resulterer i lignende kemisk reaktivitet.
Nøgleforskelle:
* Antal neutroner: Isotoper adskiller sig i deres antal neutroner. Det er dette, der gør dem til "isotoper" - variationer af det samme element med forskellige masser.
* atommasse: På grund af de forskellige neutronoptællinger har isotoper forskellige atommasser.
Kortfattet:
Mens isotoper er specifikke former for et atom med forskellige neutronoptællinger, deler de de grundlæggende egenskaber, der definerer elementet, som protonnummer og kemisk opførsel.
Sidste artikelHvad er det specielle ved lanthandies og actinider?
Næste artikelEr en frysende kemisk ændring?