Hvad er lighederne mellem et amorf og krystallinsk fast stof?

Ligheder:

* solid tilstand: Både amorfe og krystallinske faste stoffer er stive og har en bestemt form og volumen. Dette betyder, at deres molekyler er tæt pakket og har begrænset bevægelse.

* Intermolekylære kræfter: Begge typer faste stoffer er afhængige af intermolekylære kræfter, såsom van der Waals -kræfter, hydrogenbinding og ioniske bindinger, for at holde deres molekyler sammen.

* kan være stiv og stærk: Begge kan udvise betydelig stivhed og styrke, afhængigt af det specifikke materiale og arten af ​​de intermolekylære kræfter.

Nøgleforskel:

Den primære forskel ligger i arrangementet af deres molekyler:

* Krystallinske faste stoffer: Har en meget ordnet, gentagelse af tredimensionel struktur. Denne ordre strækker sig over hele faste stoffer.

* amorfe faste stoffer: Mangler en lang rækkevidde, ordnet struktur. Deres molekyler er arrangeret tilfældigt eller i kort rækkevidde.

Kortfattet: Både amorfe og krystallinske faste stoffer er i en fast tilstand og holdes sammen af ​​intermolekylære kræfter. Imidlertid udviser krystallinske faste stoffer en veldefineret, lang rækkevidde, mens amorfe faste stoffer mangler denne langtrækkende orden og har mere tilfældige molekylære arrangementer.