Hvordan finder du PH på to forbindelser, der er givet sammen?

Hvorfor kan du ikke tilføje pH -værdier direkte:

* ph er en logaritmisk skala: PH måler koncentrationen af ​​hydrogenioner (H+) i en opløsning. PH -skalaen er logaritmisk, hvilket betyder, at hvert hele antal ændringer repræsenterer en ti gange ændring i H+ -koncentration.

* Blanding af ændringer Koncentrationer: Når du blander to forbindelser, ændres deres individuelle H+ -koncentrationer. Den endelige pH afhænger af de relative mængder af hver forbindelse og deres sure eller basiske styrker.

hvordan man finder pH i en blanding:

1. Identificer forbindelserne:

* syrer: Doner H+ -ioner (f.eks. HCL, HNO3, H2SO4)

* baser: Accepter H+ ioner (f.eks. NaOH, KOH, NH3)

* neutral: Påvirk ikke markant PH (f.eks. Sukker, salt)

2. Bestem deres koncentrationer: Du skal kende de indledende molekoncentrationer af hver forbindelse i blandingen.

3. Beregn de nye koncentrationer:

* neutralisering: Hvis en syre og base er blandet, reagerer de. Beregn mængden af ​​syre og base, der reagerer på dannelse af vand (H2O) og et salt. Dette vil påvirke de endelige koncentrationer af den resterende syre eller base.

* fortynding: Hvis du fortynder en forbindelse med vand, falder koncentrationen af ​​forbindelsen.

4. Beregn pH:

* stærke syrer og baser: Brug følgende ligninger:

* ph =-log [H+] (for stærke syrer)

* POH =-log [OH-] (for stærke baser)

* Ph + POH =14 (for at finde pH fra POH)

* svage syrer og baser: Brug ligevægtskonstanten (KA eller KB) til syre eller base og isen (initial, ændring, ligevægt) tabelmetode til at beregne H+ eller OH-koncentrationen og derefter finde pH.

Eksempel:

Lad os sige, at du blander 50 ml 0,1 M HCI (en stærk syre) med 50 ml 0,1 M NaOH (en stærk base).

1. neutralisering: HCl og NaOH reagerer fuldstændigt i et forhold på 1:1 for at danne vand (H2O) og NaCl (salt).

2. slutkoncentrationer: Da mængderne er ens, neutraliserer syren og bunden af ​​hinanden fuldstændigt. Den endelige opløsning vil være neutral med en pH på 7.

Nøglepunkter:

* Overvej altid styrkerne ved de involverede syrer og baser.

* Hvis du arbejder med svage syrer eller baser, er beregningerne mere komplekse.

* Hvis blandingen involverer flere syrer eller baser, skal du bruge mere avancerede ligevægtsberegninger.

Hvis du leverer specifikke forbindelser og deres koncentrationer, kan jeg hjælpe dig med at beregne blandingens pH.